绪论

绪论

一、溶液与胶体

1-1　分散系

1-2　溶液组成标度的表示方法

1-3　溶液的蒸气压下降

1-4　溶液的沸点升高和凝固点降低

1-5　溶液的渗透压力

1-6　渗透压力在医学上的意义

1-7　胶体溶液

第一章 溶液与胶体 单元测验

六、分析化学概论

6-1　分析化学概论

6-2　滴定分析概论

6-3　有效数字及运算规则

6-4　定量分析的误差

六、分析化学概论 单元测验

二、化学热力学与化学平衡

2-1　热力学基本概念和术语

2-2　热力学第一定律

2-3　化学反应热

2-4　热化学方程式

2-5　盖斯定律

2-6　生成焓和燃烧焓

2-7　热力学第二定律——熵增加原理

2-8　标准摩尔熵与化学反应的熵变

2-9　吉布斯自由能及其应用

2-10　ΔG与温度的关系——吉布斯-赫姆霍兹方程

2-11　可逆反应与化学平衡

2-12　多重平衡规则及有关平衡常数的几点说明

2-13　化学反应进行的程度

2-14　浓度对化学平衡的影响

2-15　压力对平衡移动的影响

2-16　温度对化学平衡的影响

二、化学热力学与化学平衡 单元测验

三、化学反应速率

3-1　化学反应速率及其表示方法

3-2　反应速率理论简介

3-3　基元反应和复杂反应

3-4　反应分子数和反应级数

3-5　简单级数反应的特征

3-6　温度对反应速率的影响

3-7　催化剂对反应速率的影响

三、化学反应速率 单元测验

四、物质结构

4-1　原子结构发展简史上

4-2　原子结构发展简史下

4-3　波粒二象性和测不准原理

4-4　薛定谔方程

4-5　波函数与电子云图形

4-6　四个量子数

4-7　屏蔽效应和穿透效应

4-8　原子核外电子排布

4-9　核外电子排布和周期表的关系

4-10　元素性质的周期性

4-11　离子键

4-12　共价键

4-13　杂化轨道理论

4-14　分子轨道理论

4-15　金属键

4-16　分子间相互作用-分子的极性和分子间力

4-17　分子间相互作用-氢键

4-18　晶体结构-离子晶体､原子晶体､分子晶体

四、物质结构 单元测验

五、电解质溶液

5-1　离子互吸原理

5-2　活度和活度系数

5-3　酸碱质子理论

5-4　水溶液中的质子转移平衡

5-5　一元弱酸的质子转移平衡有关计算和平衡的移动

5-6　一元弱碱和二元酸碱溶液的质子转移平衡有关计算

5-7　缓冲溶液的概念､组成和作用原理

5-8　缓冲容量与缓冲范围

5-9　缓冲溶液pH值的计算和缓冲溶液的配制

五、电解质溶液 单元测验

七、酸碱滴定法

7-1　各种酸度溶液中各种酸碱组分的分布情况

7-2　酸碱指示剂的主要特性

7-3　强碱(酸)滴定强酸(碱)

7-4　强碱(酸)滴定弱酸(碱)

7-5　多元碱的滴定

七、酸碱滴定法 单元测验

八、沉淀溶解平衡

8-1　难溶强电解质的溶度积与溶解度

8-2　溶度积规则与沉淀的生成和溶解

8-3　难溶强电解质的分步沉淀和沉淀转化

八、沉淀溶解平衡 单元测验

九、配位化合物和配位滴定法

9-1　配合物简介

9-2　影响配位数的因素

9-3　配合物的命名

9-4　配合物的杂化轨道理论和空间构型

9-5　内外轨形配合物的形成

9-6　内外轨配合物性质的差异

9-7　d轨道在八面体场场中的分裂

9-8　影响分裂能的因素

9-9　晶体场稳定化能

9-10　配位平衡的平衡常数

9-11　配位平衡的移动

9-12　配位平衡习题

9-13　螯合物

9-14　EDTA螯合物

9-15　配位滴定的副反应和条件稳定常数

9-16　配位滴定曲线

9-17　配位滴定条件的选择

9-18　配位滴定实例

九、配位化合物和配位滴定法 单元测验

十、氧化还原反应

10-1　原电池的组成和表示

10-2　电池反应和电池符号的互译

10-3　电极电势的产生和影响因素

10-4　标准电极电势

10-5　能斯特方程

10-6　电动势､吉布斯自由能与标准平衡常数的关系

10-7　化学反应自发性的电动势判据

十、氧化还原反应 单元测验

十一、紫外-可见吸光光度法

11-1　紫外-可见分光光度法的特点

11-2　朗伯-比尔定律

11-3　分光光度法的测定方法及条件选择

11-4　紫外-可见分光光度法的应用

紫外-可见吸光光度法 单元测验

十二、现代仪器分析方法选讲

12-1　酸度计和电位分析法